Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D₂O含有的電子數(shù)為20N_A；
②15.6g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A；
③含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，轉移電子數(shù)為2N_A；
④在標準狀況下，22.4LCH₂Cl₂的物質(zhì)的量為1mol；
⑤標況下，2.24LSO₃中含有0.1N_A個SO₃分子；
⑥6.4gCu與過量硫粉反應，轉移電子數(shù)為0.1N_A．

A．②⑥

B．③⑤

C．②④

D．②⑤

Answer 1

分析：①質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合分子結構計算電子數(shù)；
②質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合化學方程式計算電子轉移數(shù)；
③依據(jù)濃鹽酸隨著反應進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應；
④依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；
⑤依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；
⑥質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合銅與硫單質(zhì)反應的產(chǎn)物分析計算；

解答：解：①36g D₂O物質(zhì)的量=

36g

20g/mol

=1.8mol，含有 電子數(shù)為1.8mol×10×NA=18N_A；故①錯誤；
②15.6g Na₂O₂ 物質(zhì)的量為0.2mol，Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，過氧化鈉是自身氧化還原反應，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，所以0.2mol過氧化鈉反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A；故正確；
③含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，隨著反應進行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進行反應，所以4molHCl不能全部反應，故轉移電子數(shù)不是2N_A；故③錯誤；
④標準狀況下，CH₂Cl₂不是氣體，所以22.4LCH₂Cl₂的物質(zhì)的量不是1mol；故④錯誤；
⑤標況下，三氧化硫是固體，2.24LSO₃物質(zhì)的量不一定是1mol，不一定含有0.1N_A個SO₃分子；故⑤錯誤；
⑥6.4gCu物質(zhì)的量為0.1mol，與硫反應的化學方程式：2Cu+S

加熱  .

Cu₂S，銅化合價從0價變化為-1價，所以0.1mol銅反應轉移電子數(shù)為0.1mol，即0.1N_A；故⑥正確；
綜上所述②⑥正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應的電子轉移數(shù)的計算，氣體摩爾體積的應用條件，過氧化鈉的性質(zhì)，關鍵是銅與硫反應的產(chǎn)物判斷和電子轉移的計算．