Question

在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時建立如下平衡：2HI（g）⇌H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，改變下列條件，請?zhí)羁眨海ㄌ顚懽兓�情況）

（1）將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，（加深，變淺、不變）HI的分解率　　，（增大、減小、不變），化學平衡向　　移動，平衡常數(shù)　　（增大、減小、不變），混合氣體的總質(zhì)量　　（增大、減小、不變）；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，平衡常數(shù)　（增大、減小、不變）

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）化學平衡是氣體體積不變的吸熱反應，升高溫度平衡向正向進行，依據(jù)平衡移動方向分析碘化氫分解率，混合氣體質(zhì)量守恒，平衡常數(shù)隨溫度變化；

（2）平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化．

解答：

解：（1）在400℃時建立如下平衡：2HI（g）⇌H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，反應是氣體體積不變的吸熱反應，將溫度升至480℃，平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行，碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，碘化氫分解率增大，平衡常數(shù)不變，反應前后都是氣體，混合氣體質(zhì)量不變，

故答案為：變深；增大；向正反應方向；增大；不變；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，壓強增大，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變．

點評：

本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，主要是平衡常數(shù)的分析應用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．