在密閉容器中盛有HI氣體,在400℃時(shí)建立如下平衡:2HI(g)⇌H2 (g)+I2 (g);△H>0,改變下列條件,請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄌ顚?xiě)變化情況)
(1)將溫度升至480℃,混合氣體的顏色 ,(加深,變淺、不變)HI的分解率 ,(增大、減小、不變),化學(xué)平衡向 移動(dòng),平衡常數(shù) (增大、減小、不變),混合氣體的總質(zhì)量 (增大、減小、不變);
(2)若將密閉容器的體積壓縮了,平衡常數(shù) (增大、減小、不變)
考點(diǎn):
化學(xué)平衡的影響因素.
專(zhuān)題:
化學(xué)平衡專(zhuān)題.
分析:
(1)化學(xué)平衡是氣體體積不變的吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正向進(jìn)行,依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析碘化氫分解率,混合氣體質(zhì)量守恒,平衡常數(shù)隨溫度變化;
(2)平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度變化.
解答:
解:(1)在400℃時(shí)建立如下平衡:2HI(g)⇌H2 (g)+I2 (g);△H>0,反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng),將溫度升至480℃,平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行,碘單質(zhì)濃度增大,顏色變深,碘化氫分解率增大,平衡常數(shù)不變,反應(yīng)前后都是氣體,混合氣體質(zhì)量不變,
故答案為:變深;增大;向正反應(yīng)方向;增大;不變;
(2)若將密閉容器的體積壓縮了,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)不變,故答案為:不變.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷,主要是平衡常數(shù)的分析應(yīng)用,注意平衡常數(shù)隨溫度變化,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,正確的是( 。
①純鐵較生鐵不易生銹;
②冶煉鋁和鈉都可以用電解法;
③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子;
④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會(huì)引起貧血;
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金;
⑥銅與硫反應(yīng),生成黑色的CuS.
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)⇌2Z(氣)+熱量,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,達(dá)到平衡時(shí),混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為( 。
| A. | | B. | | C. | | D. | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng):A(氣)+3B(氣)⇌2C(氣)△H<0達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低.下列敘述中正確的是( 。
| A. | 正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B. | 正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C. | 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D. | 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向逆反慮方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )
A.28.4 g B.28.4g·mol-1 C.71 g·mol-1 D.71 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有CO,一個(gè)裝有N2和C2H4的混合氣體,兩瓶氣體一定不相同的是: ( )
A.分子總數(shù) B.總質(zhì)量 C.原子總數(shù) D.密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0
D.25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
C. 有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生
D. 原電池在工作時(shí),電能被轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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