25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2


答案　D

解析　體系中有過(guò)量的錫且金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2＋)不變，A錯(cuò)誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)增大，B錯(cuò)誤；升溫使c(Pb2＋)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝＝＝2.2，D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種從植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． 分子式為C13H20O

　 B． 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)

　 C． 1mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2

　 D． 與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時(shí)建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改變下列條件，請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄌ顚懽兓闆r）

（1）將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，（加深，變淺、不變）HI的分解率　　，（增大、減小、不變），化學(xué)平衡向　　移動(dòng)，平衡常數(shù)　　（增大、減小、不變），混合氣體的總質(zhì)量　　（增大、減小、不變）；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，平衡常數(shù)　（增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                 （    ）

A． NA 個(gè)OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（　�。�

起始狀態(tài)/mol

 

N2

H2

NH3

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

2

D

0

0

2

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁合金是制造飛機(jī)、汽車等的常用材料．下列關(guān)子Al的敘述正確的是（　�。�

　 A． 質(zhì)子數(shù)是27 B． 中子數(shù)是27 C． 電子數(shù)是13 D． 質(zhì)量數(shù)是13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�

①是溶液 

②是膠體 

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過(guò)濾紙  

⑤不能透過(guò)濾紙 

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

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