15．下列各電子式中正確的是（　�。�
A．氯原子  B．氟原子  C．溴化鋇  D．硫化鉀    

分析 A．氯原子最外層7個電子；
B．氟原子最外層7個電子；
C．溴化鋇為離子化合物，鋇離子與兩個溴離子通過離子鍵結合；
D．硫化鉀為離子化合物，2個鉀離子與硫離子通過離子鍵結合，注意鉀離子不能合寫．

解答 解：A．氯原子最外層7個電子，電子式為：，故A正確；
B．氟原子最外層7個電子，電子式：，故B錯誤；
C．溴化鋇為離子化合物，電子式為：，故C錯誤；
D．硫化鉀為離子化合物，鉀離子不能合并，電子式為：，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查電子式的書寫，注意電子式書寫注意事項：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置圖（部分夾持裝置略去）正確的是（　�。�
A．
實驗室制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實驗室制硝基苯		D．
用于分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　　）
A．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
B．滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
C．取NaOH溶液時先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶內壓強，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為10.4mol/L；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na2CO3溶液吸收的兩個方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列四個反應中，與其它三個反應類型不同的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學反應速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ 和Ⅲ，實驗結論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；
（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、F五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；C原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子；A、D同主族；B、E同主族；試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N，（填寫元素符號），原因是N元素原子最外層p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低
（3）C的氫化物的立體結構為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3雜化，鍵角107°
（4）C的單質中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是：H2O＞SiH4（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
B．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D．浸有KMnO4（H+）溶液的濾紙中滴加SO2水溶液，濾紙褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于周期表中第三周期元素性質從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是（　�。�
A．最高正價依次升高
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

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