同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序為                 

①NH4HSO4  ②(NH4)2SO4  ③(NH4)2Fe(SO4)  ④NH4HCO3  ⑤(NH4)2CO3

③>②>⑤>①>④


解析:

先考慮鹽直接電離出的NH4+的濃度的大小，②③⑤中的NH4+的濃度大于①④中的

NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進(jìn)還是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影響，固N(yùn)H4+的濃度③>②>⑤。 ①中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，固N(yùn)H4+的濃度①>④。所以NH4+的濃度的由大到小順序為③>②>⑤>①>④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是
cd
cd
（填代號）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南昌二模）下列有關(guān)化學(xué)量的比較，前者一定大于后者的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
 
 c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
 
7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）
 
N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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