10．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻腘2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．

分析 ①由圖示可知化合價不變的一種元素是+1價的氫；
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，失去1mol的電子，而1mol氧氣得到4mol的電子，根據(jù)得失電子守恒分析解答；
③可以通過增加通入氧氣的量，來提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，由此分析解答．

解答 解：①由圖示可知化合價不變的一種元素是+1價的氫，故答案為：氫或H；
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，失去1mol的電子，而1mol氧氣得到4mol的電子，根據(jù)得失電子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為=$\frac{1}{4}mol$=0.25 mol，
故答案為：0.25 mol；　
③欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施增大混合氣體中氧氣的含量，使氨氣完全轉(zhuǎn)化，故答案為：增大混合氣體中氧氣的含量．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，應(yīng)用得失電子守恒和平衡的移動原理，和得失電子守恒的相關(guān)知識，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出相應(yīng)烴的分子式：
（1）同溫同壓下蒸氣的密度是H236倍的烷烴C5H12．
（2）分子中含有200個氫原子的烷烴C99H200．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下的水蒸氣15LC14H30．
（4）分子中含有4個碳原子的單烯烴C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3：非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
 B 無水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個裝置，請你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論瓶內(nèi)為0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．HNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如表：
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無關(guān)）．
檢驗(yàn)Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如圖：

填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
B．向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2參加反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為-92kJ•mol-1，2mol N2參加反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為-184kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案