2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將過量SO2氣體通入氨水中，二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故B正確；
C．用食醋除去熱水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當(dāng)前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
②芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，E一氯代物只有2種．
（1）已知A→B是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C分子中含有的官能團(tuán)是醛基和羥基．
（2）用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物D進(jìn)行命名1，3-丙二醇．
（3）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）E→F的反應(yīng)類型為取代，合成PTT的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物1的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①除苯環(huán)外不含其它環(huán)境結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜有三組峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．R、W、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其中四種元素的原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．通常R的單質(zhì)占空氣體積的五分之四左右，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．
Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置為第三周期IVA族；
（2）R的氣態(tài)氫化物的電子式為，R的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體，這種化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Z的單質(zhì)常用于飲用水殺菌消毒，在新制Z單質(zhì)的水溶液中存在多個(gè)含Z元素的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個(gè)平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
Ⅱ．飲用水中含有一定濃度的RW${\;}_{3}^{-}$將對人類健康產(chǎn)生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中RW${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出了如下方案：
請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和RW${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是來源豐富、價(jià)格便宜；引入的Ca2+對人體無害；若pH過大或過小都會(huì)造成Al的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻腘2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
B．欲檢驗(yàn)溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
C．若用已知濃度AgNO3溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計(jì)算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進(jìn)行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請回答下列問題：
（1）D元素的電負(fù)性＞F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（4）D-的最外層共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)2D2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為三角錐形，在水中溶解度很大．該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性．
（6）R的晶胞如圖所示，設(shè)F2-半徑為r1 cm，B+半徑為r2cm．試計(jì)算R晶體的密度為：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達(dá)式，不化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）A、B的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構(gòu)型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到的透明溶液，其中的陽離子的配位鍵和共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：3．
（4）甲的晶體結(jié)構(gòu)中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子雜化軌道類型是sp3，甲與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．

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同步練習(xí)冊答案