Question

按要求回答下列問(wèn)題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

 

（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

 

腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）=

 

 mol/L．
（4）在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五種離子中，只能水解不能電離的離子是

 

，只能電離不能水解的離子是

 

，既能電離又能水解的離子是

 

，寫(xiě)出能水解離子的水解離子方程式

 

，

 

．
（5）已知25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，測(cè)得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg²⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專(zhuān)題：高考化學(xué)專(zhuān)題,基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，食鹽水為電解質(zhì)水溶液，溶液為中性，符合吸氧腐蝕的條件；
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鐵作陰極，氯化鈉和水放電；
（3）取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=8，則c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，根據(jù)依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒計(jì)算判斷；
（4）弱堿的陽(yáng)離子只水解，強(qiáng)酸酸式根離子只發(fā)生電離，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的離子不能水解；弱酸的酸式根離子既電離又水解，以此來(lái)解答；
（5）根據(jù)溶度積常數(shù)K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）計(jì)算出c（Mg²⁺）．

解答： 解：（1）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）偏高，故①錯(cuò)誤；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）偏低，故③正確；
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）偏高，故④錯(cuò)誤；
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）偏低，故⑤正確；
故選：③⑤；
（2）①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，食鹽水為電解質(zhì)水溶液，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鐵作陰極，氯化鈉和水放電，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+C1₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+C1₂↑+2OH^-；
（3）取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=8，c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，溶液顯堿性，說(shuō)明A^-離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案為：10^-8；
（4）只能水解不能電離的離子是Al³⁺，只能電離不能水解的離子是HSO₄^-，既能電離又能水解的離子是HS^-，Al³⁺、HS^-水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案為：Al³⁺；HSO₄^-；HS^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（5）測(cè)得某溶液的pH=13，則c（H⁺）=1×10^-13mol/L，c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，
Mg（OH）₂的容度積常數(shù)K_SP=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=

5.6×10-12

0．12

=5.6×10^-10mol/L，
故答案為：5.6×10^-10mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中的滴定的誤差分析，離子的電離與水解，原電池電解池原理的分析判斷，電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子守恒計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．