能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、NaCO3溶液水解：HCO
 
-
3
+H2O?H3O++CO
 
2-
3
C、NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH-═Al
O
-
2
+H2↑
D、NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HC
O
-
3
+OH-═C
O
2-
3
+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；
C．氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．碳酸氫銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和一水合氨．
解答： 解：A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：CO32-+H2O?OH-+HCO32-，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2Al3++3H2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和一水合氨，離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式正誤的判斷，為高考熱點，明確生成物及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時要注意電荷守恒及原子守恒，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（2）檢驗D溶液中陽離子的方法是
 
；
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
序號 物質(zhì) 大氣中的含量
（體積百分比）		 溫室效應(yīng)指數(shù)
（A） H2 2 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） H2O 3×10-3 160
（G） O3 4×10-5 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-4 25000
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是
 

A．N2    B．O2    C．H2O    D．CO2E．CH4
（2）下列說法不正確的是
 

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是
 

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是
 

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
 

A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         B．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3     D．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
 
（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學(xué)用圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，寫出能水解離子的水解離子方程式
 
，
 
．
（5）已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成
 
和
 
；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中，B與
 
互為同分異構(gòu)體（填編號）．

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