【題目】已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作:
①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸。②向B燒杯中逐滴加入溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)①過(guò)程中棒上發(fā)生的反應(yīng)為_________;
②過(guò)程中棒上發(fā)生的反應(yīng)為___________。
(2)操作②過(guò)程中,鹽橋中的移向_________燒杯溶液(填“A”或“B”)。
資料:。向一定濃度的溶液中加入溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:
微粒 | |||
濃度 | a |
(3)a=________________。該平衡體系中除了含有和外,判斷溶液是否一定還含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知:甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。
反應(yīng):
反應(yīng):
則______________
(5)已知:25℃時(shí),。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量仍然是安全的,不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋):_________。誤服少量,應(yīng)盡快用大量的一定濃度的溶液給患者洗胃,忽略洗胃過(guò)程中溶液濃度的變化,要使殘留在胃液中的濃度為,應(yīng)服用的溶液的最低濃度為_______。
【答案】 A 是 不能減少或的濃度,平衡不能向溶解的方向移動(dòng)
【解析】
根據(jù)加入溶液酸堿性的不同判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)反應(yīng)中某一物質(zhì)的濃度,根據(jù)元素的守恒定律判斷溶液中是否存在其他微粒;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱;根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析平衡是否發(fā)生移動(dòng)。
(1)過(guò)程①向燒杯B中加入濃鹽酸,反應(yīng)正向進(jìn)行,C1棒上溶液中的碘離子失電子生成I2,電極方程式為2I--2e-= I2,C2棒上溶液中的得電子生成,電極方程式為+2e-+2H+=+H2O;過(guò)程②向燒杯B中加入NaOH溶液,反應(yīng)逆向進(jìn)行,其總反應(yīng)相應(yīng)變?yōu)?/span>+ I2+2OH-=+ H2O+2I-,C1棒上溶液中I2得電子生成I-,電極方程式為I2+2e-=2I-,C2棒上溶液中失電子生成,電極方程式為-2e-+2OH-=+ H2O;
(2)過(guò)程②A燒杯中生成大量I-,導(dǎo)致鹽橋中K+向A燒杯移動(dòng);
(3)根據(jù)反應(yīng)可寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K==640,將碘離子和碘單質(zhì)的濃度帶入,解得c()=4×10-3mol/L;對(duì)于方程式I-+I2=,根據(jù)平衡時(shí)三種物質(zhì)的平衡濃度可以計(jì)算這個(gè)反應(yīng)中I的總物質(zhì)的量濃度為1.95×10-2mol/L,物質(zhì)的量為1.95×10-2×30×10-3=5.85×10-4mol,而反應(yīng)前碘化鉀溶液中碘離子的物質(zhì)的量為0.1×10×10-3=10-3mol,二者存在差值,說(shuō)明溶液中還含有其他含碘微粒;
(4)根據(jù)蓋斯定律,將第一個(gè)熱化學(xué)方程式與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得到第三個(gè)方程式的反應(yīng)熱,第三個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱H3=H1+H2=+90.64 kJ/mol+41.20 kJ/mol=+131.84 kJ/mol;
(5)人胃液的主要成分為HCl,服用BaSO4后不會(huì)對(duì)人體造成傷害,原因是H+不能減少鋇離子或硫酸根的濃度,硫酸鋇的沉淀溶解平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng);洗胃過(guò)程中要使殘留在胃中的Ba2+濃度小于2×10-10mol/L,根據(jù)BaSO4的溶度積常數(shù)可以計(jì)算硫酸根濃度c()===0.5mol/L,故應(yīng)服用硫酸鈉溶液的最低濃度為0.5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物,脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1
則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。
(2)利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為:___
①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。(在“□”里填入系數(shù),在“__”上填入微粒符號(hào))
②在上述反應(yīng)中加入CaCO3可以提高SO2去除率,原因是___。
(3)CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2,反應(yīng)過(guò)程為:
I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)
II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)
漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí),Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。
a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是___。
(4)檢測(cè)煙道氣中NOx含量的步驟如下:
I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO;
II.加水稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液,與V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)充分混合;
III.用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。
①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。
②滴定過(guò)程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。
③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):
3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)或升高溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B. (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D. (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí),在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況:
①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________,至天平平衡。
②如圖D所示,量取水時(shí),仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒發(fā)電副產(chǎn)物可用于提取高純度氧化鋁,其工藝流程如下:
已知:粉煤灰的主要成份是Al2O3,主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3。
“焙燒”的主要反應(yīng):Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列問題:
(1)“浸渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(2)“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________。
(3)結(jié)合下圖分析“堿浸”時(shí)最優(yōu)條件是________(填序號(hào))。
A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h
(4) “沉鋁2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)流程中“一系列操作”是________。
(6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)
(7)用1t含鋁10.8%的粉煤灰,制得高純度Al2O3 80kg,其產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
(8)傳統(tǒng)工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅,與之相比硫酸銨法的優(yōu)點(diǎn)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼廣泛應(yīng)用于制造合金、耐高溫材料和半導(dǎo)體?蒲行〗M以富硼廢料(主要成分為和,還含有少量等)為原料,制備氮化硼的一種工藝流程如下:
已知:硼酸溶于水和乙醇,在水中的溶解度如下
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(水) | 2.77 | 4.78 | 8.90 | 14.89 | 23.54 | 39.60 |
回答下列問題:
(1)“酸溶”時(shí)需控制適當(dāng)溫度,溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?/span>____________________________;除控制適當(dāng)溫度外,可加快“酸溶”速率的措施還有__________________(答出一點(diǎn)即可)。
(2)“凈化”時(shí)第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;第二步調(diào)的目的為_______________;濾液2中_______________(已知)
(3)“系列操作”中,洗滌結(jié)晶出來(lái)的硼酸的操作為__________________________。
(4)“高溫熔融”過(guò)程中生成的氣體為兩種氫化物,則主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;生成的氣體用水吸收后可返回__________________________工序循環(huán)利用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl,已知:PCl3易水解。學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究,下列說(shuō)法正確的是( )
A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2
B.②的作用為除去Cl2中的HCl
C.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸
D.④中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HCl生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象及結(jié)論都正確,且二者之間有因果的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將少量Na2SO3樣品溶于水,滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | Na2SO3已變質(zhì) |
B | 將AlCl3溶液加熱蒸干 | 得到白色固體 | 成分為純凈的AlCl3 |
C | 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X | 有白煙產(chǎn)生 | X一定是濃鹽酸 |
D | 常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞 | 兩份溶液均變紅,NaHCO3溶液紅色更深 | 常溫下的水解平衡常數(shù): |
A.AB.BC.CD.D
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