【題目】煤炭燃燒發(fā)電副產(chǎn)物可用于提取高純度氧化鋁,其工藝流程如下:

已知:粉煤灰的主要成份是Al2O3,主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3

“焙燒”的主要反應:Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O 回答下列問題:

1)“浸渣”的主要成分為________(填化學式)。

2)“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________

3)結(jié)合下圖分析“堿浸”時最優(yōu)條件是________(填序號)。

A200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h

4 “沉鋁2”發(fā)生反應的離子方程式為________

5)流程中“一系列操作”是________。

6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(填化學式)

7)用1t含鋁10.8%的粉煤灰,制得高純度Al2O3 80kg,其產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

8)傳統(tǒng)工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅,與之相比硫酸銨法的優(yōu)點是________。

【答案】SiO2 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3 洗滌、灼燒 (NH4)2SO4 39.2 硫酸銨可循環(huán)利用,對設(shè)備的腐蝕比硫酸小

【解析】

粉煤灰的主要成份是Al2O3,主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3,加入硫酸銨焙燒,分別發(fā)生Fe2O3+4(NH4)2SO42NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2OAl2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O,水浸得到的濾渣為SiO2,生成的氨氣通入濾液中生成氫氧化鋁、氫氧化鐵,加入氫氧化鈉,可生成[Al(OH)4]-,過濾除去氫氧化鐵,在濾液中通入二氧化碳,可生成氫氧化鋁,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,灼燒可生成氧化鋁,以此解答該題。

(1)由以上分析可知浸渣的主要成分為SiO2,

故答案為:SiO2;

(2)“沉鋁Ⅰ中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,

故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)由圖象可知堿浸時最優(yōu)條件是220℃、10g/g、1.0h,

故答案為:C

(4)“沉鋁2”發(fā)生反應的離子方程式為CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3,

故答案為:CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3;

(5)由氫氧化鋁得到氧化鋁,應經(jīng)洗滌,然后灼燒,

故答案為:洗滌、灼燒;

(6)母液1中含有硫酸銨,可循環(huán)利用,

故答案為:(NH4)2SO4;

(7)1t含鋁10.8%的粉煤灰,m(Al)=108kg,理論可制得氧化鋁的質(zhì)量為××102kg=204kg,而實際制得高純度Al2O380kg,其產(chǎn)率為×100%=39.2%,

故答案為:39.2;

(8)該流程中硫酸銨可循環(huán)利用,對設(shè)備的腐蝕比硫酸小,

故答案為:硫酸銨可循環(huán)利用,對設(shè)備的腐蝕比硫酸小。

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【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.ab、c三點溶液的pH由大到小順序為abc

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)

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如果此方案正確,那么:

(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(2)進行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。

(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。

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A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl41 mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ

C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應

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【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應,得到112 mL 二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少?________________

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【題目】已知反應是可逆反應。設(shè)計如圖裝置(均為石墨電極),分別進行下述操作:

①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸。②向B燒杯中逐滴加入溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)①過程中棒上發(fā)生的反應為_________;

②過程中棒上發(fā)生的反應為___________。

(2)操作②過程中,鹽橋中的移向_________燒杯溶液(“A”“B”)。

資料:。向一定濃度的溶液中加入溶液,達平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:

微粒

濃度

a

(3)a=________________。該平衡體系中除了含有外,判斷溶液是否一定還含有其他含碘微粒______________(”)。

(4)已知:甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。

反應:

反應:

______________

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B中加入的試劑是___,作用是___;

C中加入的試劑是___,作用是___;

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