下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
B、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
C、晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導(dǎo)纖維
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,硅和二氧化硅,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A．蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素；
B．根據(jù)天然植物油均為混合物；
C．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；
D．分散質(zhì)粒子直徑為濁液＞膠體＞溶液．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)是高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素，故A正確；
B．天然植物油均為混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，分散質(zhì)粒子直徑為濁液＞膠體＞溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的本質(zhì)區(qū)別，油脂及蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，硅和二氧化硅等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Br+H2→HBr+H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、加入催化劑，E1-E2的差值減小
C、H-H的鍵能大于H-Br的鍵能
D、因?yàn)镋1＞E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一枚生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘投入一定量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N、P同屬于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH3分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-N鍵間的夾角是107°18'．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是
 
（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H
 
極性（填“有”或“無(wú)”），PH3分子
 
極性（填“有”或“無(wú)”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是
 
．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）：

試回答：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為
 
；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是
 
；
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：
 
；
（4）A中加入的試劑可能是
 
，作用是
 
；B中加入的試劑可能是
 
，作用是
 
；
E中加入的試劑可能是
 
，作用是
 
；
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：
 
；D中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔�，是形成酸雨的主要污染物之一�?br />（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的
 
（填下列序號(hào)字母）．

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃時(shí)，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過(guò)程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=
 
，T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
L?mol-1．若將初始溫度為T(mén)1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1
 
 K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究．首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為
 
，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性（不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=
 
；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2?若A和D混合氣體1mol完全與B 反應(yīng)，放熱△H3，則A和D物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D、（△H1-△H3）：（△H3-△H1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通電時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使生產(chǎn)的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對(duì)人體造成傷害．該發(fā)生器制消毒液所涉及的化學(xué)反應(yīng)有                   （　　）
①2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑    
②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2═2HCl                   
④Cl2+H2O═HCl+HClO
⑤2HClO═2HCl+O2↑
A、①②④B、①④⑤
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（　�。�
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤硝酸 ⑥氫氧化鈉 ⑦M(jìn)g．
A、③⑤⑦B、⑤⑦C、③⑤D、⑤

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