【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器

按要求回答下列問題:

(1)方法一:加入足量的試劑A______(填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、23、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______;

(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒外,還需要的用到的是_____,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________

(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];

(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________;

(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是__________,偏低的原因可能是_______(均文字簡述);

(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是:_____________(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】Ca(OH)2Ba(OH)2 過濾 烘干 100毫升容量瓶 甲基橙 ×100% 堿石灰在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水氣和CO2氣體 圓底燒瓶內(nèi)會(huì)留存部分CO2氣體 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

【解析】

(1)HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2 Ba(OH)2;與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后應(yīng)進(jìn)行的操作為過濾、洗滌、干燥;

(2)固態(tài)樣品加水溶解成100mL溶液,所以還需100mL的容量瓶;NaHCO3為弱堿性;

(3)由于鹽酸與碳酸氫鈉按11反應(yīng),所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,又配100mL,取20mL進(jìn)行滴定,所以原液是待測(cè)液的5倍,根據(jù)關(guān)系式可以求得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(4)根據(jù)以上方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量;

(5)因?yàn)閴A石灰直接與空氣接觸,所以偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大;因?yàn)檠b置中還會(huì)有殘留的二氧化碳,所以偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收;

(6)利用碳酸氫鈉固體受熱分解反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)方法一:與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca Ca(OH)2 Ba(OH)2,所以試劑ACa(OH)2 Ba(OH)2;與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后應(yīng)進(jìn)行的操作為過濾、洗滌、烘干,故答案為:Ca(OH)2 Ba(OH)2;過濾;烘干;

(2)方法二中固態(tài)樣品加水溶解成100mL溶液,所以還需100mL的容量瓶;NaHCO3為弱堿性,指示劑用甲基橙,故答案為:100mL容量瓶;甲基橙;

(3)由于鹽酸與碳酸氫鈉按11反應(yīng),所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,又配100mL,取20mL進(jìn)行滴定,所以原液是待測(cè)液的5倍,所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量為V(HCl)×10-3×0.100×5×84=0.042V(HCl)g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,故答案為:×100%;

(4)根據(jù)以上方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,故答案為:堿石灰在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量;

(5)因?yàn)閴A石灰直接與空氣接觸,所以偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大;因?yàn)檠b置中還會(huì)有殘留的二氧化碳,所以偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收,故答案為:堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水氣和CO2氣體;圓底燒瓶內(nèi)會(huì)留存部分CO2氣體;

(6)不用其他化學(xué)試劑,就只能是碳酸氫鈉的受熱分解,利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,故答案為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。

a.增大壓強(qiáng),平衡一定向右移動(dòng)

b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進(jìn)行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d.達(dá)到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他條件相同,t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________,

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,把下列各題的結(jié)果填在橫線上

(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH____________

(2)pH4HNO3溶液中,水電離出的H的物質(zhì)的量的濃度c(H)___________mol·L1

(3)pH4NH4Cl溶液中,水電離出的H的物質(zhì)的量的濃度c(H)___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液:①鹽酸、②醋酸,分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng),反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率_______(選用①快②快一樣快無法判斷填寫),最終生成氣體的體積_______。(選用①多②多一樣多無法判斷填寫)

(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.上述反應(yīng)的ΔH>0

B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在y點(diǎn):v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸為一元弱酸,在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A. 在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在B點(diǎn):c(K+)= c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

C. 在C點(diǎn):c(HCOO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在D點(diǎn): c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,其用途廣泛。

1)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?/span>

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

450℃,將5molN25molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=___,該溫度下如圖所示反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___,溫度升高,平衡常數(shù)K___(填增大、減小不變)。

2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2時(shí),溶液中的溶質(zhì)為___。

②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,如圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___(填酸性堿性中性)溶液。

②氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池的總反應(yīng)方程式為___,正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香豆素(結(jié)構(gòu)如圖中I所示)是用途廣泛的香料,由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請(qǐng)回答下列問題:

1)香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為__,步驟ⅡⅢ的反應(yīng)類型為__

2)有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式為__,在上述轉(zhuǎn)化過程中,設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟II→III的目的是__。

3)下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是__(選填序號(hào))。

A.可用FeCl3溶液來鑒別IIIII

B.Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

4)香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為__

5)寫出乙二酸和乙二醇(HOCH2CH2OH)生成Ⅴ的化學(xué)方程式為__。

6)化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)體,符合下列兩個(gè)條件的芳香族同分異構(gòu)體共有__種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中,核磁共振氫譜共有5種吸收峰,且吸收峰面積比為12221同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.增大X的濃度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖1表示T ℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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