在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三種不同的條件下進行實驗，其中實驗I、Ⅱ都是在 800℃，實驗Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始濃度都為0，NO2 的起始濃度都為1.0 mol/L，NO2的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題
(1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=____________。
②下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a. v正(NO2)=2v逆(O2)
b. c(NO2) =c(NO)
c. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d. NO的體積分數(shù)保持不變
(2)①對比實驗I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論正確的是__________
a. 實驗Ⅱ和I相比，可能隱含的條件是：反應容器的體積縮小了
b. 實驗Ⅱ和I相比，可能隱含的條件是：使用了效率更高的催化劑
c. 實驗I的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ的平衡常數(shù)
d. 對比實驗I和Ⅲ可知，該反應是放熱反應
②下圖是實驗I中NO體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫實驗Ⅲ中NO體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)實驗I，從反應開始到平衡時，v(O2)=____mol/(L·min)。若實驗I中將NO2的起始濃度改為1.2 mol/L，其他條件不變，NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減少”或 “不變”）。
(4)若實驗I平衡后，冉向該2L密閉容器中通入l mol NO2 與1 mol NO、0.5 mol O2組成的混合氣體，則平衡將____移動（填“向右”“向左”“不”或“無法確定”）。再次達到平衡后，
______mol<n(NO)<_______mol
(1)；②b
(2)①b
②
(3)6.25×10-3mol/(L·min)；減小
(4)向左；1；2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當有1mol H2O2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應的平衡常數(shù)K值增大，則該反應
ad
ad
（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：
（1）生成了
3
3
molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
6.5mol
6.5mol
．
（3）平衡時SO2的濃度是
1mol/L
1mol/L
，O2的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
，SO3的質(zhì)量是
240 g
240 g
．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列的順序正確的是
丁、乙、甲、丙
丁、乙、甲、丙

甲：在500℃時，8molSO2和5mol O2反應
乙：在500℃時，SO2和O2各10mol反應
丙：在450℃時，8molSO2和5mol O2反應
�。涸�500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5mol O2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當有1molH2O2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含有豐富的一種元素，氮及其化合物在公農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

　　　 要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

　 （1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出

　　　 NO2和CO反應的熱化學方程式：　　　　　　　 ；

　 又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol―1，則反應：

　　　 2NO(g)+2CO(g)　6ec8aac122bd4f6e　　N2(g)+2CO2 (g)的△H為　　　　 ；

　 （2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：

　　　　4NO2 (g)+O2 (g)　6ec8aac122bd4f6e　 2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

　　　 ① 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　　　 ，已知：6ec8aac122bd4f6e，則該反

　　　 應是　　　　 熱反應；

　　　 ② 反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為　　　 ，此時若再通入一定量氮氣，則NO2

　 　　 的轉(zhuǎn)化率將　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）；

　　　 ③ 下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是　　　　　　　 ，

　　　 用O2表示從0~500s內(nèi)該反應的平均速率v=　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

合成氨反應為N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下反應過程中的能量變化，圖2表示在2L密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應平衡的影響。
下列說法正確的是
[     ]
A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可知加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中，0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積，使其為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1>T2，K1>K2

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同步練習冊答案