【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中制氯水:

B.NO2通入水中制硝酸:

C.NaAlO2溶液中通入過量CO2

D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水:

【答案】C

【解析】

A.次氯酸為弱酸,書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn),正確的是Cl2H2OHClHClO,故A錯誤;

B.NO2H2O反應(yīng):3NO2H2O=2HNO3NO,離子方程式為3NO2H2O=2H2NO,故B錯誤;

C.碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此NaAlO2溶液通入過量的CO2,發(fā)生的離子方程式為CO22H2O=Al(OH)3↓+,故C正確;

D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH,故D錯誤;

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

1)圖Ⅰ是1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大”“減小不變,下同),ΔH的變化是__。請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學方程式:__。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol1

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:___

3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x___kJ·mol1(用含有a、bc、d的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ______,E______

(2)反應(yīng)①的化學方程式是_________________________。

反應(yīng)②的化學方程式是___________________________;

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是______________________;

反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________,如何檢驗最后溶液中的陽離子:______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為

B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)

C.a點平衡體系中充入一定量的NO2,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強:Pa:Pb6:7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下(E為活化能):

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1k-1、k2k-2的關(guān)系式為K=__;

②某溫度下反應(yīng)2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1,當反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時,反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1;若此時縮小容器的體積,使氣體壓強增大為原來的2倍,則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時,該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢)

下列說法正確的是__(填序號)。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

3)某研究小組研究T1℃、T2℃時,氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<01gP(NO2)lgP(SO3)關(guān)系如圖2所示,實驗初始時體系中的P(NO2)P(SO2)相等、P(NO)P(SO3)相等。

T1__T2(填“>”“<”或者“=”),溫度為T1時化學平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)ab,改變的條件是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:

⑴氧化劑是_______________ 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________

⑶當有68克氨氣參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)為_____________克, 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、______________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)CD的反應(yīng)類型為___________

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。

(5)寫出以CH3CH2CHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于化學反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g);△H=a kJ/mol,下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極

C. 化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計為原電池,當有32.5g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2L

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