【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中制氯水：

B.NO2通入水中制硝酸：

C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：

D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：

【答案】C

【解析】

A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；

B.NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯誤；

C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；

D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________��；

反應②的化學方程式是___________________________��；

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________　；

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強：Pa:Pb＞6:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=__；

②某溫度下反應2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當反應物濃度都是0.05mol·L-1時，反應的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

b.VO2是該反應的催化劑

c.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。

⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、__________和____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)C→D的反應類型為___________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。

(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關

D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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