【題目】已知：pKa=- lgKa， 25°C時(shí)，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲線如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

B.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b點(diǎn)所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a點(diǎn)所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H2A

【答案】A

【解析】

A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，則Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成Na2A，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發(fā)生水解的方程式為A2+H2OHA+OH，則A2-水解平衡常數(shù)Khl=====106.81，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)為加入NaOH溶液20mL，此時(shí)溶液中恰好生成NaHA，d點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成Na2A，則c點(diǎn)所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，故B正確；

C．b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，該點(diǎn)溶液的pH=4.52，顯酸性，c(H+)＞c(OH)，則c(A2-)＞c(H2A)，故C正確；

D．a點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉的體積小于20mL，弱酸H2A過量，所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H2A，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)，具體的工藝流程如圖：

已知：①濾液2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當(dāng)x=1，m=0時(shí)，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室煅燒樣品的實(shí)驗(yàn)儀器為__。

（2）濾渣2的主要成分是__。

（3）通過調(diào)節(jié)濾液2的pH來(lái)獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。

（4）向溶液A中先加入___(填化學(xué)式)酸化，然后___、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質(zhì)是__從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是__。

（5）熱重分析法是程序控制溫度下測(cè)最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時(shí)，不產(chǎn)生無(wú)水氯化鎂。

①試確定200℃時(shí)固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式：___。

②溫度升至554℃時(shí)分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

____________

____________

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，會(huì)引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二者均與Fe反應(yīng)，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應(yīng)，應(yīng)加適量硫酸除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置的作用是________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖1所示，若將開關(guān)與a連接，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開關(guān)與b連接，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護(hù)法”

B.冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點(diǎn)，但b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離度并非最大

C.圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

D.圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(　　)

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來(lái)鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點(diǎn)為112℃，沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________，N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

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