【題目】實驗室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,填空并回答下列問題:
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
____________ | ____________ |
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1 cm~2 cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________;若定容時俯視刻度線__________。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________
【答案】5.3g 500mL容量瓶 BCAFED 偏低 偏高 重新配制
【解析】
(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)m=c·V·M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等,據(jù)此排序;
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進行誤差分析;
(4)任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制。
(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,則由于溶液具有均一性,溶液的濃度相同,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m(Na2CO3)= 0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g;
(2)用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等,所以操作正確的順序為:BCAFED;
(3)若轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,結(jié)果導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏低;
若定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,使配制的溶液濃度偏高;
(4)加蒸餾水時不慎超過了刻度,實驗失敗且無法補救,因此必須倒掉溶液重新配制。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。
(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________;
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________;
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸為______mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究無機鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X 的化學(xué)式是__________。
(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
(3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合,混合液pH>7
C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-
D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。
(1)C中的溶液為_______(填標(biāo)號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。
a .品紅 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 濃H2SO4
(2)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是
A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時,說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.達到平衡時,反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
C.達到平衡時,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1
D.達到平衡后,若升高體系溫度,則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少,平衡逆移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=- lgKa, 25°C時,弱酸H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲線如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.d點所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19
B.c點所得溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)
C.b點所得溶液中: c(A2-)>c(H2A)
D.a點所得溶液中:溶質(zhì)是NaHA和H2A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:
I2 | 紫黑色晶體,沸點184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機溶劑中 |
CCl4 | 無色有毒液體,沸點76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機溶劑。 |
I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識,按上圖組裝儀器進行實驗:
(1)該裝置中儀器A的名稱是____________。
(2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________。
①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
II.由于方法I沒有達到預(yù)期目標(biāo),興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名稱是____________。
(5)滴加少量硫酸時,溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________。
(6)該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填“高”或“低”)和體積較_______(填“大”或“小”),理由是:__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.5mol/L CuSO4溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL,根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _____(填序號),配制上述 CuSO4溶液需用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還有_______(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)配制CuSO4溶液時,如果用CuSO4固體,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為________;如果用CuSO4· 5H2O固體配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為__________。配制硫酸溶液時,需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________。
(4)下列操作對溶液的濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
①沒有對溶解固體時用到的燒杯洗滌_______________。
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥_______________。
③配制的過程中有少量的液體迸濺出來_______________。
④定容時不小心加水過量,馬上用膠頭滴管吸出_______________。
⑤定容時俯視刻度線_______________。
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