Question

（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯 　  價(jià)，A的電負(fù)性    　   B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－1，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：     　　　　　　　。（未說明原因不給分）

共價(jià)鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol－1	347	305	259

（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是   　   。MgO晶體中一個(gè)Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有  　  個(gè)。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是        　      。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有       (填字母)。

A．離子鍵      B．共價(jià)鍵    C．配位鍵     D．氫鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）＋3  、    > （2）399；紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

（3）TiN＞CaO＞KCl、     12     （4）  CrO₂   （5）  A

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，而B元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以A是Al，B是Mg，因此A通常顯＋3價(jià)。鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的，所以鋁的電負(fù)性大于鎂的。

（2）波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量是6.63×10^－37kJ·s×6.02×10²³/mol×3×10⁸m·s^-1÷300××10^－9m＝399kJ/mol。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子。

（3）形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越穩(wěn)定。所以離子鍵最強(qiáng)的是TiN，其次是氧化鈣，最小的是氯化鉀，因此KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞CaO＞KCl；由于氧化鎂的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相似，所以根據(jù)氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)可知，MgO晶體中一個(gè)Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有12個(gè)。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知氧化物V₂O₅和CrO₂中金屬陽離子含有的未成對(duì)電子數(shù)分別是0和2，所以適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂。

（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，分子中含有共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵，但不存在離子鍵，答案選A。