已知下列物質(zhì)氧化Fe2+時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+ ，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是              

A．Cr2O72－      B．Cl2      C．MnO4－    D．H2O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，A為：
FeSO4
FeSO4
（寫化學(xué)式，下同），C為：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）配平下列離子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO
 
n-
4
中鐵的化合價為
+6
+6
．
（4）根據(jù)（2）、（3）推測FeO
 
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）
BC
BC
．
A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動力藥．它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基（-NH2）易被氧化劑氧化]：

請回答下列問題：
（1）已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，長期暴露在空氣中會變質(zhì)． A物質(zhì)中所含有的官能團(tuán)除羧基外還有
酚羥基
酚羥基
、
氨基
氨基
．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

（3）反應(yīng)③的另一種有機(jī)產(chǎn)物與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（4）A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng)，形成一個含八元環(huán)的物質(zhì)I，則I的結(jié)構(gòu)簡式為
；
（5）寫出以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸：，模仿以下流程圖設(shè)計合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）
已知：Ⅰ、當(dāng)一取代苯進(jìn)行取代反應(yīng)時，使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基：-COOH、-NO2；Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl還原成-NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?南通一模）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
4.0×10-5
4.0×10-5
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是
制取的鋅含銅等雜質(zhì)
制取的鋅含銅等雜質(zhì)
．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為
 
．
（2）F元素在周期表中的位置
 
；穩(wěn)定性：A2C
 
A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度要求
 
．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co3+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）請完成以上化學(xué)方程式：
 
，
 
．并回答實際生產(chǎn)上采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算的理由：
 
．
（2）配平下列離子方程式，并回答問題：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-→
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n=
 
．
（4）根據(jù)上述（2 ），（3）題推測FeO4n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）
 
．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?

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