【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為＝50%，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X)：△c(Y)：

△c(Z)＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，K＝＝＝1600，B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，C正確；

D．反應(yīng)為X(g)+3Y(g)2Z(g)，增大壓強(qiáng)平衡氣體體積減小的方向移動，即向生成Z的方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為 NaCl 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長為 a nm）。

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心， 該多面體的邊長是_____nm。

（3）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有_____個。

（4）Na+半徑與 Cl-半徑的比值是_________（保留小數(shù)點(diǎn)后三位， =1.414。

（5）在 1413℃時，NaCl 晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體。現(xiàn)有 5.85 g NaCl 晶體，使其汽化，測得氣體體積為 1.12 L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016 年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià) 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時 H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數(shù)為______，C60 晶體密度的計(jì)算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述，不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗(yàn)證該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后分液并進(jìn)行后續(xù)分離提純操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時，A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解時放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體

A.64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深

C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高

D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－1

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