12．下列①②③是強(qiáng)電解質(zhì)，⑤⑥⑩是弱電解質(zhì)，⑧⑨非電解質(zhì)
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．

分析 根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義分析，電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，
弱電解質(zhì)是指在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)．

解答 解：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，①NaCl、②NaOH、③H2SO4 、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，
弱電解質(zhì)是指在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿，、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑩水，
非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物，⑧乙醇、⑨蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：①②③；⑤⑥⑩；⑧⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和如電解質(zhì)的概念和分類，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．充電時(shí)陰極反應(yīng)：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充電時(shí)將碳電極與電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，OH-移向碳電極
D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰郏劲伲劲?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱　②KMnO4和濃鹽酸混合
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合�、躃2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯化氫中的氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為裝置應(yīng)加在G、F之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放碘化鉀淀粉試液（試劑）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對(duì)酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-，一定存在的離子是CO32-、SiO32-．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開始加入氨水時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有AlO2-（填離子符號(hào)）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO42-（填離子符號(hào)），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　　）
①聚乙烯和乙烯　�、诩兹┖推咸烟�  ③淀粉和纖維素 ④蔗糖和麥芽糖      ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個(gè)．
（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是．
（7）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案