（16分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）銅與濃硝酸反應生成NO2的化學反應方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，該反應的化學反應方程式是 。

（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應的離子方程式 。

（4）利用反應6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當反應轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標準狀況下的體積是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A．體系壓強保持不變 B．SO3和NO的體積比保持不變

C．混合氣體顏色保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

②測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11，該反應的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。

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(4分)今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種鏈狀有機物。相同狀況下，同質(zhì)量時體積最大的是________，完全燃燒生成二氧化碳最多的是__________；相同狀況下，同體積的這五種氣體完全燃燒時耗氧量最多的是_________；二氯代物有兩種的飽和烴是___________。

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根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D．Li、Na、K分別與水反應的劇烈程度依次增強

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一種生產(chǎn)胺菊酯的重要原料，結(jié)構式為，可用下列路線合成。

已知 :，。

（1）C的結(jié)構簡式_________________，A的系統(tǒng)命名為_________________

（2）D中官能團名稱________________，C→D反應類型________________

（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應的化學方程式_______________________

（4）寫出既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結(jié)構簡式(寫出一種即可)________

（5）下列說法正確的是______

A．反應物A屬于不飽和烴

B．該產(chǎn)品的化學式為C8H10O3

C．在B→C反應中，不能先催化氧化，再與HBr加成

D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．與FeCl3反應的離子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

C．和足量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物；Z、W、M是第三周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是

A．X、M兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B．X、Y、M的最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化

D．Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應

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(12分)在右圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g。請回答下列問題：

（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應的電極反應式 。

（2）甲池電解時反應的離子方程式 。

（3）甲池電解后溶液的pH= ，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，

其質(zhì)量為 g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應的電極反應式 。

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常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是

A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分數(shù)）

C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學和物理學的理論基礎。下列關于元素周期表的說法中，不正確的是

A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素

B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

D．周期表中的0族元素都是非金屬元素

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