常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是

A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分數(shù)）

C．當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省達州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．第一電離能：B<Be<Mg<Na

B．元素的電負性：O＞N＞S＞P

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半徑：Be<B<C<N

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A．體系壓強保持不變 B．SO3和NO的體積比保持不變

C．混合氣體顏色保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

②測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時進行四組實驗，其中“實驗內(nèi)容”與對應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯誤的是

選項

實驗內(nèi)容

現(xiàn)象或結(jié)論

A

向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣

則SO2中的18O的含量會增加

B

向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）

陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色

D

以Pb為負極，硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池，在放電過程中

負極質(zhì)量增加，SO42-向負極遷移，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為： 7.1×10-4， 2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。

（2）羥胺(NH2OH) 可看成是氨分子內(nèi)的l 個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因 。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。

（5）若處理后的廢水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為 。（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

Ⅰ．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能 As>Ga

C．電負性 As>Ga D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：__________________________

（3）AsH3空間形狀為___________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ，Cu2+的核外電子排布式為________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3) 4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(20分)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）C是_______，D是_______，F(xiàn)是__________ 。(寫化學(xué)式)

（2）寫出由I生成J的離子反應(yīng)方程式________ 。

（3）溶液E中所含金屬離子是____。

（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省分校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H＋移向________(填“正極”或“負極”)材料。

（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。下圖所示的原電池裝置中，其負極是__________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是______________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6．5g，則放出氣體_______g。

（3）利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，設(shè)計一個化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)：①畫出實驗裝置圖；②注明正負極材料和電解質(zhì)溶液；③標(biāo)出電子流動方向。

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