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【題目】已知:pKa=-lgKa25℃時,H2ApKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是(

A. a點所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

【答案】C

【解析】

A.0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液,a點溶液中溶質為H2ANaHA,pH=1.85=pKa1,則c(H2A)=c(HA-),依據物料守恒判斷;

B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol/LH2A溶液,恰好反應生成NaHA,溶液顯酸性,依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷;

C.cpH=7.19=pKa2,依據平衡常數溶液顯堿性,溶液中溶質主要為Na2AA2-+H2OHA-+OH-,Kh=,c(OH-)=c(HA-)=c(A2-),結合溶液中的物料守恒分析;

D.加入氫氧化鈉溶液40mL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2Ad點溶液中主要是Na2A和少量NaHA。

A.0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液,a點溶液中溶質為H2ANaHA,pH=1.85=Pa1,根據電離平衡常數表達式可得c(H2A)=c(HA-),由于加入的H2A溶液為20mL0.1mol/L,所以根據物料守恒可得a點所得溶液中:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol A正確;

B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol/L H2A溶液,恰好反應生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A),,將c(Na+)帶入第一個式子,整理得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B正確;

C.cpH=7.19=pKa2,依據平衡常數溶液顯堿性,溶液中溶質主要為Na2A,A2-+H2OHA-+OH-,Kh=,c(OH-)=,c(HA-)=c(A2-),根據物料守恒可知溶液中2n(Na)=3c(S)2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=3[c(H2A)+2c(HA-)],c(Na+)>3c(HA-),C錯誤;

D.加入氫氧化鈉溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液恰好反應生成Na2A,d點溶液中主要是Na2A和少量NaHA,溶液中離子濃度c(Na+)> c(A2-)> c(HA-),D正確;

故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后,在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關說法中正確的是(  )

A.a電極產生H2

B.兩極產生的氣體均有刺激性氣味

C.通電一段時間后,稀Na2SO4溶液酸性增強

D.a電極附近呈無色,b電極附近呈紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:

(1)常溫下,下列物質能與A發(fā)生反應的有_______ (填序號)

a.乙酸 bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是___________,由C→B反應類型為________ 。

(3)A催化加氫生成M的過程中,可能生成的中間產物除了還有________(寫結構簡式)。

(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________

(5)C的一種同分異構體E具有如下特點:a.分子中含—OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全國平板玻璃生產企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩;卮鹣铝袉栴}

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1

(3)800℃時,在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時,測得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計算結果保留1位小數)。

②若升高反應溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________。

③800℃時,反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留2位小數)。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應歷程:

第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是___________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應

B.反應的中間產物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應活化能較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快,為了減緩反應速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。

②裝置B中,NaClOH2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產生新的雜質氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學根據文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產品,還需經過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m g產品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL。

①滴定終點的現象是______________________

②滴定過程中發(fā)現褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________

③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________(列出含 m、c、V 的表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表體現了元素周期律,元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索,請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量(取整數)________________

③元素乙的M層電子數比K層電子數多1,則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)

④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ

①若1mol N2完全反應生成NH3____________(吸收放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N23mol H2混合,在一定條件下使其充分反應,測得的熱量數值總小于上述數值,

其原因是_______________________________________________________________

③實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器中進行,反應經過10min后,生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應A(g)xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是(  )

A.3040 min間該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x1,正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D.8 minA的平均反應速率為0.08 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉移的電子的數目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質是 ;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

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