Question

【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界。請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪瓷蠄D中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號(hào)表示)。甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)。

④請(qǐng)寫出55號(hào)元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，測(cè)得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值，

其原因是_______________________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。

Answer 1

【答案】 Al S H2SO4 Al(OH)3 第六周期IA族 放出 92 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于92kJ 0.25

【解析】

（1）①化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表，大致呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，性質(zhì)相近的元素在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體等；第一周期有2種元素，分別位于兩端，第二周期有8種元素，靠左邊2種，靠右邊有6種元素，第三周期有8種元素，其分布與第二周期元素的分布一樣，所以元素周期表的邊界圖為：

②元素甲是第三周期第VIA族元素，則甲為S元素，原子序數(shù)為16，元素名稱為硫，相對(duì)原子質(zhì)量為32，元素周期表中每一小格中中間的漢字為元素的名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，正下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，右上角的符號(hào)為元素符號(hào)，所以硫元素可表示為：

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則為鋁元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以硫S原子半徑小于Al原子；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，則酸性： H2SO4> Al(OH)3；

④稀有氣體元素Xe (54號(hào)元素)位于元素周期表中第五周期零族，所以55號(hào)元素位于元素周期表第六周期IA族。

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，若1molN2與3molH2完全反應(yīng)，生成2molNH3，需要斷開1mol鍵和3molH-H鍵，需要吸收的能量為：946kJ +436kJ×3=2254kJ，生成2molNH3需形成6molN-H鍵，放出能量為：391kJ×6=2346kJ，所以總的結(jié)果是放出能量2346kJ-2254kJ=92kJ。

②由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不可能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于92kJ。

③c(NH3)= 10mol÷2L=5mol/L，

v(NH3)=5mol/L÷10min=0.5mol/Lmin，

所以v(N2)= 0.5mol/Lmin ÷2=0.25 mol/Lmin。