Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。

(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________。

(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。

(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________ 。

(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_______。

(8)⑧、⑨、三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。

Answer 1

【答案】Ar KOH K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO NaOH HBrO4 NaBr 黃色 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O CCl4 Br2的CCl4溶液 HF

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、為F元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、為F元素。

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

(2)金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；

(4)元素⑦的氫化物H2O，常溫下K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；

(7)⑥和⑧形成的化合物為CCl4，⑨的單質(zhì)為溴，溶于四氯化碳所得溶液為溴的CCl4溶液，故答案為：CCl4；溴的CCl4溶液；

(8)同主族，自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF。