Question

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移____mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__mol。

（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。

Answer 1

【答案】ClO－ 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O 3 0.15 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

【解析】

(1)①濕法制備高鐵酸鉀時，Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，

②氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，據(jù)此首先出反應的方程式，由反應的離子方程式結(jié)合化合價的變化分析解答；

(2)①Cl2將海水中的Br-氧化生成Br2；②純堿(Na2CO3)溶液顯堿性，結(jié)合Cl2與NaOH溶液的反應，可推出Br2在純堿溶液中會發(fā)生歧化反應生成溴化物，從③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽；③在酸性條件下，Br-和BrO3-發(fā)生歸中反應生成Br2。

(1)①濕法制備高鐵酸鉀時，Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，故答案為：ClO-；

②氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，還原產(chǎn)物為K2FeO4，其物質(zhì)的量為2mol，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；3；0.15；

(2)①Cl2將海水中的Br-氧化生成Br2，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

②純堿(Na2CO3)溶液顯堿性，類比Cl2與NaOH溶液的反應，可推出Br2在純堿溶液中會發(fā)生歧化反應生成溴化物，從③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽，CO32-轉(zhuǎn)化為CO2或HCO3-，反應的化學方程式為3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，故答案為：3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；

③在酸性條件下，Br-和BrO3-發(fā)生歸中反應生成Br2，反應的方程式為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，故答案為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O。