Question

將一塊質(zhì)量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量．

 

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

（3）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多大？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氫氣的量計算參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量，然后得出氧化鈉的質(zhì)量，再計算出被氧化的鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉、氧化鈉的質(zhì)量計算各自物質(zhì)的量，都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒計算m（NOH），溶液質(zhì)量=鈉塊質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）解：設(shè)產(chǎn)生1.12L氫氣需鈉的質(zhì)量為x，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           22.4L
x             1.12L
所以，46g：x=22.4L：1.12L
解得：x=2.3g，
則氧化鈉的質(zhì)量是：8.5g-2.3g=6.2g，
則對應(yīng)的被氧化的鈉的質(zhì)量為

23×2

23×2+16

×6.2g=4.6g，
故答案為：4.6g；
（2）鈉塊中n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol、n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，
根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaOH）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，則m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
溶液質(zhì)量=8.5g+91.51g-

1.12L

22.4L/mol

×2g/mol=99.91g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12g

99.91g

×100%=12.01%，
故答案為：12.01%；
（3）反應(yīng)后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式計算，難度不大，（2）中計算溶液的質(zhì)量的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意守恒思想運(yùn)用，也可以利用氫氧化鈉化學(xué)式中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氫氧化鈉的質(zhì)量．