Question

常溫下,下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：常溫下，1×10-5mol/L的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-14/1×10-5=1×10-9，PH=9，A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7，,A錯誤；B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7，B錯誤；C、10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合,堿有剩余，剩余n(OH-)= 4×10-5×0.01- 2×10-5×0.01=2×10-7mol，濃度為1×10-5mol/L，則C(H+)=1×10-14/1×10-5=1×10-9mol/L，pH=9，C正確；D. 把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=(10-5×0.01+10-4×0.1)/0.11=9×10-6，C(H+)=1×10-14/9×10-6=1.1×10-9，PH不等于9，D錯誤；選C。

考點：考查PH的計算。