Question

如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g) ΔH＞0，達到平衡時，v(A)=1.2aＬ，則下列說法錯誤的是

A．反應開始時，B容器中化學反應速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率小

C．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

D．打開K一段時間，達到新平衡時，A的體積為2.6aL（兩邊通管中氣體體積不計）

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、起始VA=VB=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應開始時，B反應速率大于A反應速率，A正確；B、等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達到平衡時，VA=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol．設A物質(zhì)反應了mmol．

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多

1moL 1moL

m 2.4-2 所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=(0.4/1) ×100%=40%；B裝置是在等容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C.該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導致A容器的體積增大，C正確．D、當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當?shù)葴氐葔簵l件下反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，D正確；選B。

考點：考查化學平衡的計算。