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1．能降低反應所需的活化能的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增加濃度

分析 只有催化劑能降低反應所需的活化能．

解答 解：壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率降低，但不是降低反應的活化能的原因，
使用催化劑，可改變反應歷程，降低活化能，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，難度不大，注意催化劑與其它影響因素的區(qū)別，把握影響化學反應速率的根據原因，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應，又可以發(fā)生酯化反應
B．用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯
C．糖類、油脂、蛋白質三類物質都只含有C、H、O三種元素
D．C5H10O屬于醛類的同分異構體為六種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
B．從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉化率增大
D．恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，反應產生的熱量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）   2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請在可逆符號兩側的括號中填“充”、“放”）
②放電過程中，a極的反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當有1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據圖中數(shù)據，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為0.003mol/（L．min），反應達平衡時，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應達平衡的依據是①③（填序號）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應速率都為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因為工業(yè)酒精中含有某種毒性很強的醇，該醇是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

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