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【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖：

結合流程圖可判斷下列說法錯誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點

C. 將氧化鋁轉化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換

【答案】C

【解析】

傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程為：螢石主要成分為氟化鈣，螢石中加入冰晶石和氟化鈣，降低三氧二化鋁熔化時所需的溫度，電解氧化鋁得到鋁和氧氣，石油煉制和煤的干餾產品中石墨(或碳)可以作為惰性電極電解冶煉鋁，電解得到的鋁凈化、澄清鑄錠。

A．鋁土礦的主要成分是Al2O3，可用石墨作電解池的陰、陽極電解氧化鋁冶煉鋁，故A正確；

B．Al2O3屬于離子晶體，熔點較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體，即加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點，故B正確；

C．氯化鋁是共價型化合物，熔融狀態(tài)下不導電，無法電解，故C錯誤；

D．用石墨電極電解氧化鋁，陽極生成的氧氣能氧化碳生成CO2，則冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產物

B. 長導管的作用是導氣、冷凝、回流

C. 小試管內盛放NaOH溶液，為除去產物中的乙酸

D. 濃H2SO4既加快反應速率又提高反應轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數:②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，使26 g CO和O2的混合氣體充分反應，所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中CO和O2的質量比可能是____________。

(2)某同學在一次實驗中發(fā)現：將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

該同學對“溶液的紅色突然消失”的原因進行了探究：

①猜測：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變?yōu)闊o色；

b._____________。

②請設計一個實驗方案驗證上述猜測：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是

①

②

③

II中實驗現象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2和N2O4的相互轉化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：

Ⅰ. 將N2O4 (g)轉化為N2O4(l)，可用來制備硝酸。

（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

下列能量變化示意圖正確的是____________。

A.

B.

C.

（2）NO2和N2O4物質的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。

Ⅱ. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應體系，標準平衡常數Kθ=，其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數）。

（1）若起始NO2的物質的量設為1mol，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2O4的平衡產率為0.75，則Kθ=____________。

（2）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2 (g) N2O4 (g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。

①B點時NO2的轉化率為____________。

②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質量ME __________MH（填“<、>或=”）。

Ⅲ. 已知反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

反應①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

反應②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

某科研小組測量出反應②的部分實驗數據如下表所示：

c(N2O2)/ mol/L

c(O2)/ mol/L

ν2正/ mol·L-1·s-1

0.010

0.010

1.75×10-6

0.030

0.020

1.05×10-5

x

0.060

1.05×10-5

（1）根據上表中的有關數據計算：x=________。

（2）若①、②兩反應的正、逆反應速率常數分別用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K=____（用速率常數表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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