【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,且鹽酸易揮發(fā),二氧化碳、鹽酸均與碳酸鈉反應(yīng),則堿性減弱,觀察到Ⅱ中溶液由紅色最終變?yōu)闊o色,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成氨氣,氨氣與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;

C.酯化反應(yīng)需要加熱,則圖中裝置沒有加熱裝置,不能生成乙酸乙酯,故C錯(cuò)誤;

DNH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀,同時(shí)逸出氨氣,氨氣的水溶液顯堿性,遇紫色石蕊試液顯藍(lán)色,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加;卮鹣铝袉栴}:

(1)2016確認(rèn)了四種新元素,其中一種為,中文名為。元素可由反應(yīng):+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______,互為_________。

(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中價(jià)氧化物的分子式為______,價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A. N極的電極反應(yīng)式為2HSO3-2He==S2O42-2H2O

B. M極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e==SO42-4H

C. 離子交換膜為陰離子交換膜

D. b為直流電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖:

結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3,電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進(jìn)行電解以冶煉金屬鋁時(shí)可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中,陽極材料可能會(huì)因不斷被消耗而需要定期更換

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 2 mo l I2,充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 H=92 kJ·mol1。下列有關(guān)說法正確的是

A. 向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出熱量92 kJ

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2,同時(shí)生成3 molH2,說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。

已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器內(nèi)增加壓強(qiáng)的變化情況,問:

(1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”),正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。

(4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡______移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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