【題目】一瓶未知溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取該溶液進(jìn)行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
根據(jù)上述實驗事實,可知原溶液中肯定含有的離子是_________;肯定沒有的離子是_______________。
【答案】H+、Ba2+、I-、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2+、Fe3+
【解析】
由(1)知溶液中存在H+離子,無CO32-離子;由(2)知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子;由(3)知溶液中無Mg2+離子;由(4)知溶液中有Ba2+離子,無SO42-離子;由(5)知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-,可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。
【點睛】
本題考查了常見的離子檢驗方法,涉及的離子之間的反應(yīng)較多,注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):
(熔點:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是 ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3
②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】
(1)觀察第三組可知,第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價的含氧酸,即亞硫酸
(2)①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3
②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài),所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離
SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原,且有酸生成(溶液pH降低),故反應(yīng)方程式為:5SO2+ 2H2O + 2MnO4-="=" 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān):
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7,直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列如圖所示是實驗中常見的幾種儀器:
寫出各字母代號所代表的儀器的名稱 A : _____, B : _____, C : _____,D :__。
Ⅱ. 實驗 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ,請 回 答 下列 問題:
(1)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為 _____g .
(2) 下列 主要操作步驟的正確順序是 _____(填序號).
① 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯 中 ,用適量蒸餾水溶解;
② 加水至液面離容量瓶頸刻度線下 1 -2 厘 米 時 , 改 用 膠 頭 滴 管 滴 加 蒸 餾 水 至 凹 液 面 與 刻度線相切;
③ 待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ;
④ 蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤ 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2 ~ 3 次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 中輕搖容量 瓶,使混合均勻 .
(3) 實驗誤差分析
① 如果 實驗 過程 中 缺少步驟 ⑤ ,會使配制出的 N a O H 溶液濃度 _____(填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不變 ”,下同 )
②最終定容時 俯 視觀察液面 會使配制出的 NaOH 溶液濃度 _____.
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【題目】下列關(guān)于堿金屬的說法中,正確的是( )
A.堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕,投入水中都能浮在水面上
B.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,產(chǎn)物都是過氧化物
C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D.堿金屬單質(zhì)都是還原劑,其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)
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【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是
A. 60mL B. 45mL
C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量,生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個過程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計算n(NaOH),進(jìn)而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。
NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,說明整個過程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式:n(Cu)×2=n(O2)×4,解得n(Cu)0.0325mol×2=0.075mol,根據(jù)Cu原子個數(shù)守恒可知Cu(NO3)2為0.075mol;根據(jù) Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol,則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL,故選C。
【點睛】
本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計算,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個數(shù)守恒計算是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填“氧化”或“還原”)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)實驗室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實驗室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填“酸”或“堿”); 密度比水_______;(填“大”或“小”)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。
(4)溴主要以Br-形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()
A. 常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C. 25℃時,pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA
D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
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【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是:
A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+
C.NaCl——HClD.CO——CO2
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【題目】下列反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是:
A.鈉與水反應(yīng)B.氧化鈉與水反應(yīng)
C.過氧化鈉與水反應(yīng)D.二氧化碳與水反應(yīng)
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【題目】下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是
A. C2H6O與C3H8O B. C6H6O與C7H8O(均含苯環(huán))
C. C4H8與C3H6 D. C7H8與C8H10(均含苯環(huán))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
C. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,理論上生成1mol C
D. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
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