Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物 ；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

 

Answer 1

19、．（9分）

（1）Na，

（2）HClO4，Al(OH)3

（3）

（4）Cl2，2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

試題分析：根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)，可以判斷①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al⑥是Si⑦是Cl⑧是Ar⑨是K⑩是Br；

（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；

（2）周期表中，從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

（3）①的氫化物NH3，電子式為；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物是KOH，電子式為

（4）同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以在氯氣和溴的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是氯氣，因?yàn)槁葰饪梢耘c溴化鉀反應(yīng)，置換出單質(zhì)溴，答案：Cl2，2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

考點(diǎn)：考查元素周期表及其規(guī)律。