Question

（9分）小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實驗．請回答有關(guān)問題．

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ．

（2）小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為 ，試劑A的化學(xué)式為 ．

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ．

 

Answer 1

（9分）

（1）SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O，SO2+OH﹣═HSO3﹣．（各2分）

（2）過濾，HCl．（各1分）

（3）BaSO4，（1分）2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．（2分）

【解析】

試題分析：（1）少量二氧化硫與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，過量二氧化硫與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，離子方程式分別為SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O ， SO2+OH﹣═HSO3﹣；

（2）從懸濁液中得到沉淀，需進(jìn)行過濾操作，所以操作①的名稱為過濾；為探究沉淀的成分是亞硫酸鋇還是硫酸鋇應(yīng)加入稀鹽酸進(jìn)行驗證，沉淀溶解證明是亞硫酸鋇，不溶解證明是硫酸鋇；

（3）加入稀鹽酸后沉淀不溶解，證明沉淀的成分是硫酸鋇，這是因為二氧化硫與氧氣、氯化鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇的緣故，離子方程式為2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+

考點：考查二氧化硫與鋇離子的反應(yīng)，基本實驗操作的判斷