Question

氧化還原反應(yīng)H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是

H₂O₂

，被還原的元素

+6

Cr

，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)

H₂CrO₄

，還原產(chǎn)物是

Cr（OH）₃

；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為

3.36L

．

Answer 1

分析：（1）標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由失電子的元素指向得電子的元素，數(shù)目可由化合價(jià)升降總數(shù)來確定；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和生成氣體之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：（1）Cr化合價(jià)從+6→+3，得電子，0化合價(jià)從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6-3）═6．用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：
，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是H₂O₂，得電子化合價(jià)降低的元素是

+6

Cr

，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃，
故答案為：H₂O₂，

+6

Cr

，H₂CrO₄，Cr（OH）₃；
（3）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為

0.3mol

2

═0.15mol，標(biāo)況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：3.36L．

點(diǎn)評：本題考查了還原劑的判斷\氧化還原反應(yīng)的分析及計(jì)算，做此類題目要從化合價(jià)入手，從化合價(jià)的變化來分析和計(jì)算，此題易錯(cuò)點(diǎn)為箭頭的指向和數(shù)目的多少．