12．按圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到刺激性氣味的液體，則X氣體可能是（　�。�
①H2  
②O2
③CO   
④N2
⑤C2H5OH蒸汽．
A．①③B．①C．③④D．⑤

分析 持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，說明CuO被還原生成Cu，b處變藍(lán)，說明有水生成，結(jié)合c處得到有刺激性氣味的液體以及題給物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：①H2與CuO反應(yīng)生成Cu和H2O，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，但在c出不能得到有刺激性氣味的液體，故不選；
②O2不能還原CuO，故不選；
③CO與CuO反應(yīng)生成CO2和Cu，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處不變藍(lán)，且在c出不能得到有刺激性氣味的液體，故不選；
④N2不能還原CuO，故不選；
⑤CH3CH2OH與CuO發(fā)生CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu，可觀察到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到有刺激性氣味的液體，故選；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，掌握乙醇的催化氧化的反�?yīng)原理是解答的關(guān)鍵，答題時注意把握題給信息，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下裝置制備SnCl4．
已知：①金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產(chǎn)品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣
供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
若達(dá)到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.925mol•L-1．計算該溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol0.10.20
平衡物質(zhì)的量/mol0.050.20.1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動
D．若起始時X，Y，Z物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)制取實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗		B．
利用如圖裝置得到精鹽
C．
利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．
利用如圖裝置制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)實驗可以驗證化學(xué)假說，獲得化學(xué)事實．下列實驗儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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同步練習(xí)冊答案