13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．6.5gl Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目0.2NA

分析 A、氫氣由氫原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，故含2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鋅反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
①將7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O晶體溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3，白色沉淀B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl3、NH4NO3（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2、O3是同一種單質(zhì)
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙醇、乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．關(guān)注食品安全，關(guān)愛(ài)身體健康．
（1）下列維生素中，可用于防治壞血病的是c（填字母）．
a．維生素A         b．維生素B1        c．維生素C
（2）在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是c （填字母）．
a．氯化鈉           b．碳酸氫鈉         c．亞硝酸鈉
（3）青霉素適合治療的疾病是b（填字母）．
a．感冒發(fā)燒        b．細(xì)菌感染         c．胃酸過(guò)多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀B．AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀
C．品紅溶液褪色D．石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為FePO4+Li?LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+，則正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向FeSO4溶液中加入Na2O2至過(guò)量，溶液中數(shù)目基本不變的離子是（　�。�
A．Fe2+B．SO42-C．Na+D．OH-

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