Question

小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物 質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

 

；
[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

 

反應生成的；
[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能

 

；
[實驗結論]根據小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：

 

、

 

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,鎂的化學性質

專題：實驗探究和數據處理題

分析：由表格中數據可知，只有Mg₃N₂為黃色固體，應為Mg與氮氣的反應產物，而空氣中不含Cl元素，則不必查閱氯化鎂的顏色；可觀察Mg在氮氣中燃燒生成的固體來驗證猜想，由此可知，燃燒不一定有氧氣參加，以此來解答．

解答： 解：[查閱資料]因空氣的成分中不含氯元素，不能生成氯化鎂，則不必查閱氯化鎂的顏色，故答案為：空氣的成分中不含氯元素；
[提出猜想]空氣中含氧氣、單質，氧氣與Mg反應生成白色的MgO，則淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的氮氣（或N₂）反應生成，故答案為：氮氣（或N₂）；
[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體，可驗證猜想，故答案為：將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體；
[實驗結論]鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式分別為2Mg+O₂

點燃  .

2MgO、3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
[反思與評價]由Mg在空氣中發(fā)生的兩個反應可知，燃燒不一定要有氧氣參加，故答案為：燃燒不一定要有氧氣參加．

點評：本題考查物質的成分的實驗探究，為高頻考點，把握空氣的成分及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．