如圖中，A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D是氣體收集裝置：

試回答：
（1）把濕潤的紅色石蕊試紙靠近A裝置的導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）B、C、D是氣體收集裝置，其中可用來收集氨氣的是
 
．
（3）若要使用NH4Cl與Ca（OH）2為原料制取氨氣，寫出A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)氨氣為堿性氣體分析；
（2）氨氣易溶于水，氨氣密度小于空氣；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理，利用銨鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)書寫方程式．
解答： 解：（1）氨氣為堿性氣體，溶于水生成一水合氨，一水合氨電離使溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：試紙變藍(lán)；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，
故答案為：C；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)操作方法和選擇的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)嚴(yán)重威脅著人類社會(huì)的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A、潮汐B、酸雨
C、溫室效應(yīng)D、光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學(xué)變化
B、產(chǎn)生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變
D、造成病毒感染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①中硝酸只和鐵粉反應(yīng)
B、原混合物總質(zhì)量為105.6g
C、硝酸濃度為4mol?L-1
D、V=6720

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會(huì)生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應(yīng)生成的；
[實(shí)驗(yàn)探究]小婧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能
 
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 

[反思與評(píng)價(jià)]通過上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.50mol，如果此時(shí)將PCl3和Cl2全部移走，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.50mol
B、0.19mol
C、0.25mol
D、0.31mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應(yīng)，反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
 
T1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=
 
；升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=19（mol?L-1）-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下測(cè)得SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若未達(dá)到，在向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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