【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是(

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化合物

A

H2SO4

Cl2

NaCl

B

NaOH

酒精

N2

C

CuSO4

水銀

CO2

D

BaSO4

蔗糖

KClO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.NaOH是電解質(zhì),酒精是非電解質(zhì),N2是單質(zhì),故B錯誤;
C.CuSO4是電解質(zhì);水銀是單質(zhì),不是非電解質(zhì),二氧化碳是化合物,故B錯誤;
D.BaSO4是電解質(zhì);蔗糖是非電解質(zhì),KClO3是化合物,故D正確;
故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定

D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是

A.100時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25時,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

C.25時,0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7

D25時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題:

(1)混合溶液pH=8的原因是 用離子方程式表示)

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填大于、等于小于)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

(4)常溫下PH=2的酸HA溶液與PH=12NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH 7 (大于等于小于)

(5)已知NH4A液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(大于、等于小于);將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 填序號

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:

(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______

(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負性:S____P

(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是________。

(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時,等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7

C. 25℃,0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D. 25℃時,pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個;B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E;C的最高價氧化物既可以與酸反應(yīng),也可以和堿反應(yīng);D元素原子的M層上有7個電子。

(1)C元素的名稱 ________;D的氣態(tài)氫化物與H2S相比,穩(wěn)定性較強的是_______(用化學(xué)式表示);

(2)A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________(用化學(xué)式表示);

(3)A的常見氫化物中有兩種,其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。

(4)用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。

(5)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似),寫出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s,Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反應(yīng)進行到10 s,該反應(yīng)停止進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點。

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);

③請說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示:

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

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