Question

2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�

• A． 對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
• B． 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• C． 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質(zhì)
• D． Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅和鹽酸都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．