10．有100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液．求：
（1）該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1．
（2）該溶液中相當(dāng)于溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl氣體．

分析 （1）氫離子的濃度與鹽酸的濃度相等，都是5mol/L；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出氯化氫的體積．

解答 解：（1）100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液中，鹽酸為一元強(qiáng)酸，氯化氫完全電離，則溶液中氫離子濃度為5mol/L，
故答案為：5；
（2）100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.1L=0.5mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氯化氫的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．

（1）請(qǐng)配平e處的化學(xué)反應(yīng)方程式□KMnO4+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e處反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變藍(lán)色，d處的離子方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D．已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1所示．已知W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（2）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)．
（3）用焦炭和YW2反應(yīng)可制的Y的單質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是（　�。�
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液與50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某工廠將乙烯氧化生成乙醛的過程設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極是負(fù)極，b極是正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C．當(dāng)有0.1molO2反應(yīng)時(shí)，會(huì)有0.4molH+遷移
D．電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)0.2mol．L-1BaCl2溶液的說法不正確的是（　�。�
A．500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol．L-1
D．250mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol．L-1

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