18．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D．已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

分析 由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，用x表示出B、C的原子序數(shù)，根據(jù)B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍列方程求x，判斷A、B、C元素．

解答 解：令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8-1，C的原子序數(shù)為x+8+1，則：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，根據(jù)短周期特點(diǎn)確定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，利用最外層電子數(shù)確定更簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%．2005年美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2C12的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同
B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰憻捇瘜W(xué)鍵
D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大
C．使體積增大到原來(lái)的2倍D．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1      Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3      2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將2.3gNa放入97.8g水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成光亮小球B．鈉浮在水面上
C．有氣泡產(chǎn)生D．溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液．求：
（1）該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1．
（2）該溶液中相當(dāng)于溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應(yīng)放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．
①寫出對(duì)應(yīng)儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，打開(kāi)旋塞K1、K2的合理順序?yàn)椋合却蜷_(kāi)K1，后打開(kāi)K2（填字母代號(hào)）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過(guò)慮（填實(shí)驗(yàn)操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，存儲(chǔ)剩余氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時(shí)超過(guò)刻度線            b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時(shí)俯視刻度線．

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