3.在無色透明溶液,可大量共存的離子是( 。
A.K+  Na+   OH-  SO42-B.OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
C.H+  Na+  CO32-   Cl-D.K+  Na+  NO3-   Cu2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故A正確;
B.OH-、Al3+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Cu2+為藍(lán)色,與無色不符,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意常見離子的顏色,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( 。
A.75%的酒精溶液B.HCl(氣態(tài))C.Fe (OH)3膠體D.豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.硅是重要的無機(jī)非金屬材料,工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2CO↑.其中,氧化劑是SiO2(填化學(xué)式),被氧化的物質(zhì)是C(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2mol C,則生成1mol Si.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Fe3+B.CO32-C.Mg2+D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟.現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL.
回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O(分子量為250)質(zhì)量是m=C×V×M=25.0g.
(2)將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶.
(3)定容時(shí),加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切.
(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AB.(填序號(hào))
A.未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
B.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線
C.砝碼上沾有雜質(zhì)(或者使用生銹的砝碼)
D.容量瓶使用前未經(jīng)干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述不正確的是( 。
A.加入水時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中n(H+)增大
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)增大
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是( 。
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B.溶解、過濾、洗滌、加熱
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有兩種某植物的營養(yǎng)液,其配方如下表所示.對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分,下列說法中正確的是(  )
   物質(zhì)
序號(hào)
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A.只有c(K+)相同B.只有c(Cl-)相同
C.完全相同D.兩種營養(yǎng)液功效不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說法中,正確的是( 。
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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