3．在無色透明溶液，可大量共存的離子是（　�。�
A．K+  Na+   OH-  SO42-B．OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
C．H+  Na+  CO32-   Cl-D．K+  Na+  NO3-   Cu2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．OH-、Al3+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．75%的酒精溶液B．HCl（氣態(tài)）C．Fe （OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硅是重要的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2CO↑．其中，氧化劑是SiO2（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是C（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2mol C，則生成1mol Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4•5H2O（分子量為250）質(zhì)量是m=C×V×M=25.0g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶．
（3）定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AB．（填序號(hào)）
A．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
C．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
D．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n（H+）增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱
C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示．對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　　）
   物質(zhì)
序號(hào)		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說法中，正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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