13．下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

分析 A．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象且不生成氫氣，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣；
B．氫離子濃度越低反應(yīng)速率越��；
C．無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都能增大反應(yīng)速率；
D．對(duì)于氣態(tài)參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：A．鐵在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)濃H2SO4與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量的氯化鈉溶液，體積增大，c（H+）減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意濃硫酸、硝酸和鐵反應(yīng)都不生成氫氣，注意升高溫度能增大所有的化學(xué)反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在無(wú)色透明溶液，可大量共存的離子是（　　）
A．K+  Na+   OH-  SO42-B．OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
C．H+  Na+  CO32-   Cl-D．K+  Na+  NO3-   Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出
D．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小蘇打投入過(guò)量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關(guān)于${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為92

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復(fù)分解型離子反應(yīng)必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件才能發(fā)生
D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
C比較HB和HA的酸性強(qiáng)弱取等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，觀察收集到的氣體哪個(gè)多
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_．
（4）實(shí)驗(yàn)室取1.96g G完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）A與E反應(yīng)后產(chǎn)物K常作為香料或溶劑，請(qǐng)寫(xiě)出K的所有同類別的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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