【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是（ ）

A. 裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe - 2e -- = Fe2+

C. 裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應：2Cl- -2e-- = Cl2↑

D. 向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀生成

【答案】C

【解析】A、電解裝置是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A說法正確；B、裝置乙研究的是吸氧腐蝕，小試管中的導管會有一段水柱，鐵作負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故B說法正確；C、B電極與電源的負極相連，因此B極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，沒有Fe2＋，因此滴加K3[Fe(CN)6]溶液沒有藍色沉淀，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是

①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量NCl3，該反應的化學方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N甲(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N乙(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應速率v(NO)=_____________。

②該反應的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應達到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽能電池的負極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量: 32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中的平衡常數(shù)等于容器②中平衡常數(shù)

C. Q=32.8

D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烴說法敘述正確的是（　�。�

A. 通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

B. 通式為CnH2n的烴一定是烯烴

C. 通式為C4H6的烴一定是炔烴

D. 相對分子質(zhì)量為128的烴一定是烷烴

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