【題目】室溫時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )

A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

【答案】D

【解析】

A、判斷b點(diǎn)溶質(zhì)物質(zhì),以及溶液的pH進(jìn)行分析;

B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng);

C、考查影響K的因素;

D、利用溶液呈現(xiàn)電中性。

A、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONaCH3COOH,溶液顯酸性,即c(CH3COO)>c(Na),故A錯誤;

B、恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,溶液顯堿性,因此c點(diǎn)不代表恰好完全反應(yīng),故B錯誤;

C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此d點(diǎn)溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H)]/c(CH3COOH)等于K,故C錯誤;

D、因?yàn)槿芤猴@電中性,即三點(diǎn)有c(Na)+c(H)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用氯酸鉀分解制O2測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題。

1)如何檢查裝置的氣密性?________。

2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;②_____;③讀取量筒內(nèi)液體的體積。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積__ (偏大”“偏小無影響”)。

3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是______mol;實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積是__ (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是( )

A. 煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B. 電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 炸藥爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D. 鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(  )

A. 所示裝置分離CCl4I2的混合物

B. 所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2________(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

(Ⅱ)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS______0(填>或<),該反應(yīng)在_______(填低溫高溫)條件下利于自發(fā)進(jìn)行;

(2)比較T1T2的大小關(guān)系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示

請根據(jù)題意回答:

1)配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

2)用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。

3)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線下1~2cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切,蓋好瓶塞,搖勻。

4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作中會引起結(jié)果偏低的有____________(填序號)

A.在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時,濺出少量溶液

B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水至刻度線

D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au()PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示:

1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________Cu2e===Cu2。

2)完成操作的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。

3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________

4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時,Ksp(PbCO3)1.46×1013,Ksp(PbSO4)1.82×108]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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