【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

【答案】B

【解析】試題中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。

A.反應熱化學方程式中生成的是2mol水，反應的中和熱不是57.3kJ/mol，故A錯誤；

B.符合中和熱的概念，故B正確；

C.反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；

D.熱化學方程式中不是1mol物質燃燒，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新合成的某有機物A的結構簡式如圖，它含有1個手性碳原子，具有光學活性。若要使A通過反應失去光學活性，則發(fā)生的反應類型不可能是(　　)

A. 酯化反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在N2+3H22NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經(jīng)3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應的反應速率是

A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知將1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列七種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________

（2）分別寫出②、④水解的離子方程式：_____________________________、_____________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 苯和液溴在光照條件下生成溴苯

B. C4H2Cl8有8種同分異構體(不含立體異構)

C. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。

（2）1.5molCO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g，該氣體的相對分子質量為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變

B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應

C. 催化劑不能改變反應路徑

D. H2O2分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下

回答下列問題：

（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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